⚗️ 화학 반응식 쉽게 쓰기와 화학양론 기초

🧪 화학 반응식이란?

화학 반응식(Chemical Equation)은 화학 반응에서 반응물과 생성물의 관계를 화학식으로 표현한 것입니다.

✏️ 반응식 기본 형식

반응물 → 생성물 예: H₂ + O₂ → H₂O (반응 전 물질이 반응해 물이 만들어짐)

분자들의 균형 게임 – 반응식 속의 숫자 마법

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📏 화학 반응식 쉽게 쓰는 법

1️⃣ 화학식 정확히 쓰기

• 수소: H₂, 산소: O₂, 물: H₂O처럼 원소의 자연적 상태 고려

2️⃣ 계수 맞추기 (질량 보존의 법칙)

• 반응 전과 후의 원자 수가 같아야 함
• 예: H₂ + O₂ → H₂O → ❌ (불균형)
• 수정: 2H₂ + O₂ → 2H₂O → ✅ (수소 4개, 산소 2개 양쪽 동일)

3️⃣ 상태기호 쓰기 (선택 사항)

• (s): 고체, (l): 액체, (g): 기체, (aq): 수용액
• 예: Na(s) + H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g)

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📚 화학양론(Stoichiometry) 기초

화학양론은 화학 반응에서 물질의 양적 관계를 다루는 부분입니다.

🧠 기본 개념

• 화학 반응식의 계수는 분자 수/몰 수의 비율을 나타냄
• 질량, 몰, 분자 수 등을 계산할 수 있음

🧮 계산 예시

문제: 2H₂ + O₂ → 2H₂O 반응에서, H₂ 4몰이 반응하면 H₂O는 몇 몰 생성될까? → 답: H₂ 2몰당 H₂O 2몰이므로, H₂ 4몰 → H₂O 4몰 생성

⚖️ 몰 개념 정리

• 1몰 = 6.02×10²³개의 입자
• 1몰의 질량 = 해당 물질의 몰질량(g/mol)

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🧠 핵심 요약

• 화학 반응식은 반응물과 생성물의 관계를 수식으로 표현한 것
• 반응식의 계수를 맞추는 것이 매우 중요!
• 화학양론은 반응식의 수치를 바탕으로 물질의 양과 비율을 계산하는 도구

화학 반응식을 쉽게 쓰고 해석할 줄 알면, 복잡한 계산도 이해하기 쉬워지고, 실생활의 화학 현상도 더 잘 보이게 돼요!

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